Titanium dioxide çi ye?
Hêmana sereke ya dîoksîta titanium TIO2 e, ku di forma hişk an tozek spî de pigmentek kîmyewî ya neorganîkî ya girîng e. Ew ne-jehrîn e, xwedan spîbûn û ronahiyek bilind e, û ji bo baştirkirina spîbûna materyalê pîgmenta spî ya çêtirîn tê hesibandin. Ew bi berfirehî di pîşesaziyên wekî kincan, plastîk, gomek, kaxez, mîheng, seramîk, cam, hwd de tê bikar anîn.
Ⅰ.Diagrama zincîra pîşesaziya titanium dioxide:
(1）Rêya jorîn a zincîra pîşesaziya titanium dioksîtê ji madeyên xav pêk tê, di nav de ilmenite, koncentrate titanium, rutile, hwd;
(2） Midstream hilberên dîoksîdê titanium vedibêje.
(3) Jêrîn qada serîlêdanê ya titanium dioxide ye.Dîoksîta tîtanium bi berfirehî di warên cihêreng de wekî cil, plastîk, çêkirina kaxez, înk, gomek, hwd tê bikar anîn.
Ⅱ. Struktura krîstal ya dîoksîta titanium:
Tîtanyûm dîoksît celebek pêkhateyek polîmorf e, ku di xwezayê de sê formên krîstal ên hevpar hene, anatase, rutile û brookite.
Hem rutile û hem jî anatase girêdayî pergala krîstal a tetragonal in, ku di bin germahiya normal de aram in; brookite xwedan pergala krîstal a ortorhombîk e, bi avahiyek krîstal a nestêbar, ji ber vê yekê di pîşesaziyê de di pîşesaziyê de xwedan nirxek pratîkî ya hindik e.
Di nav sê avahiyan de, qonaxa rutile ya herî stabîl e. Qonaxa anatase dê bi rengekî bêveger veguherîne qonaxa rutile ya li jor 900 ° C, dema ku qonaxa brookite dê bêveger veguherîne qonaxa rutile ya li jor 650 ° C.
(1) Dîoksîta titanium qonaxa rûtil
Di qonaxa rutile de titanium dioxide, atomên Ti li navenda tora krîstal, û şeş atomên oksîjenê li quncikên oktahedrona titanium-oksîjenê ne. Her octahedron bi 10 oktahedronên derdora xwe ve girêdayî ye (heşt berikên parvekirî û du keviyên parvekirî jî tê de), û du molekulên TiO2 şaneyek yekîneyê pêk tînin.
Diyagrama şematîkî ya hucreya krîstal a rûtîlê dîoksîta titanium (çep)
Rêbaza girêdana oktahedron oksîdê titanium (rast)
(2) Dîoksîta titanium qonaxa Anatase
Di qonaxa anatase ya dîoksîta tîtaniumê de, her oktahedronek titanium-oksîjen bi 8 oktahedronên derdorê ve girêdayî ye (4 keviyên hevpar û 4 berikên hevpar), û 4 molekulên TiO2 şaneyek yekîneyê pêk tînin.
Diyagrama şematîkî ya hucreya krîstal a rûtîlê dîoksîta titanium (çep)
Rêbaza girêdana oktahedron oksîdê titanium (rast)
Ⅲ Rêbazên Amadekirina Titanium Dioksîtê:
Pêvajoya hilberîna titanium dioxide bi gelemperî pêvajoya asîda sulfurîk û pêvajoya klorkirinê vedigire.
(1) Pêvajoya asîda sulfurîk
Pêvajoya asîda sulfurîk a hilberîna titanium dioksîtê reaksiyona acidolîzê ya toza hesinê titanium bi asîda sulfurîk a konsantrekirî re vedihewîne da ku sulfate titanium hilberîne, ku dûv re tê hîdrolîz kirin da ku asîdê metatitanic hilberîne. Piştî kelînkirin û perçiqandinê, hilberên dîoksîtê titanium têne bidestxistin. Ev rêbaz dikare anatase û rutile titanium dioxide hilberîne.
(2) Pêvajoya klorînê
Pêvajoya klorkirinê ya hilberîna dîoksîta titanium tevlihevkirina rûtîl an toza tîtanyûmê ya bilind bi kokê re vedihewîne û dûv re klorandina germahiya bilind pêk tîne da ku tetrachloride titanium were hilberandin. Piştî oksîdasyona germahiya bilind, hilbera dîoksîta titanium bi parzûnkirin, şûştina avê, zuwakirin û perçiqandinê tê wergirtin. Pêvajoya klorînê ya hilberîna titanium dioxide dikare tenê hilberên rutile hilberîne.
Meriv çawa rastiya dîoksîta titanium ji hev cuda dike?
I. Rêbazên Fîzîkî:
(1）Rêbaza herî hêsan ev e ku meriv tevnvîsê bi destanê bide ber hev. Dîoksîta tîtaniumê ya sexte nermtir xuya dike, dema ku dîoksîda titaniumê ya rastîn hişktir xuya dike.
(2）Bi şuştina bi avê, ger hûn hindek dîoksîta tîtanyûmê bidin destê xwe, ya sexte bi hêsanî tê şûştin, ya rastîn jî ne hêsan e ku were şûştin.
(3）Tasek ava paqij hildin û tîtanium dîoksîtê daxin nav wê. Yê ku li ser rûyê erdê diherike resen e, lê ya ku li jêr rûdine derew e (dibe ku ev rêbaz ji bo hilberên aktîfkirî an guhezbar nexebite).
(4）Çareserbûna wê di avê de kontrol bikin. Bi gelemperî, dîoksîta titanium di avê de çareser dibe (ji xeynî dîoksîta titanium bi taybetî ji bo plastîk, mîkrok, û hin dîoksîta titanium sentetîk, ku di avê de bêçare ne) hatî çêkirin.
II. Rêbazên kîmyewî:
(1) Ger toza kalsiyûmê lê were zêdekirin: Zêdekirina asîda hîdrochlorîk dê bibe sedema reaksiyonek tund a bi dengek qijik, bi hilberîna hejmareke mezin a bilbilan re (ji ber ku karbonat kalsiyûm bi asîdê re reaksiyonê dike û karbondîoksîtê hilberîne).
(2) Ger lîtopon lê were zêdekirin: Zêdekirina asîda sulfurîk an hîdrochloric asîdê zirav dê bîhnek hêka xirav çêbike.
(3) Heke nimûne hîdrofobîk be, lê zêdekirina hîdrochloric acid dê bibe sedema reaksiyonê. Lêbelê, piştî şilkirina wê bi etanolê û dûv re jî asîda hîdrochloric lê zêde kirin, heke kulîlk çêbibin, ew îsbat dike ku nimûne toza karbonat a kalsiyûmê ya pêçandî heye.
III. Du rêbazên din ên baş jî hene:
(1) Bi karanîna heman formulê PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% toza titanium dioksîtê, çiqasî hêza materyalê ya encam kêm be, ew qas rasttir dîoksîta titanium (rutile) ye.
(2) Rezînek şefaf hilbijêrin, wekî ABS-ya şefaf ku 0,5% toza titanium dioxide lê hatî zêdekirin. Veguheztina ronahiya wê bipîve. Ragihandina ronahiyê her ku hindik be, toza titanium dioksîtê ew qas rastir e.
Dema şandinê: Gulan-31-2024
